Um analista de um laboratório de análise de águas e efluentes preparou uma solução de ácido clorídrico (HCl) na concentração de 0,0103 mol/L, a 25°C. Escreva a reação de ionização deste ácido na água e calcule o pH desta solução. Qual o pOH desta solução?

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Química

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Um analista de um laboratório de análise de águas e efluentes preparou uma solução de ácido clorídrico (HCl) na concentração de 0,0103 mol/L, a 25°C. Escreva a reação de ionização deste ácido na água e calcule o pH desta solução. Qual o pOH desta solução?

Um analista de um laboratório de análise de águas e efluentes preparou uma solução de ácido clorídrico (HCl) na concentração de 0,0103 mol/L, a 25°C. Escreva a reação de ionização deste ácido na água e calcule o pH desta solução. Qual o pOH desta solução?

Um técnico preparou em laboratório uma solução de amônia NH3(aq) em água, com concentração de 0,021 mol/L. Considerando que a constante de ionização da base é Kb = 1,8 x 10-5 (25°C), calcule o pH desta solução.

Uma solução com ácido acético 0,05 molar tem constante de ionização (Ka) igual a 2.10(-5) mol/l. Calcule pH e pOH.

Uma solução tampão formulada com ácido acético/acetato de sódio foi preparada com as concentrações do ácido igual a 0,12 mol/L e a concentração do acetato de sódio de 0,24 mol/L. Qual o pH desta solução tampão? Dado: Ka = 1,8 x 10-5 (ácido acético).

Explique como é afetado o equilíbrio de auto-ionização da água, pela adição de HCl.