Baixe Prática De Águas Determinação Total De Dureza Em Águas e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! 1 PRÁTICA DAS ÁGUAS – DETERMINAÇÃO DA DUREZA TOTAL EM ÁGUAS Materiais, reagentes e soluções utilizadas: - Amostra de água do poço artesiano; - Indicador negro de eriocromo T; - Amostra de água do rio Jacuí; - Papel Indicador Universal; - Amostra de água do rio Taquari; - Pipetador; - Balança Analítica; - Pipeta volumétrica de 2 mL, - Balão Volumétrico de 100 mL; - Pisseta; - Bastão de vidro; - Polieletrólito; - Bico de Bunsen; - Proveta de 25 mL, 500 mL; - Bureta de 25 mL; - Solução de NaOH 1% e 10 %; - Copo de béquer de 250 mL, 1000 mL - Solução estandardizada de sabão; - Erlenmeyer de 250 mL (3); - Solução padrão de EDTA 0,02 M; - Espátula; - Solução padrão de HCl 0,02 N; - Fosfato de Sódio; - Solução tampão pH 10; - Garra para bureta; - Suporte Universal; - Indicador Fenolftaleína; - Tela de amianto; - Indicador Metirolange; - Tripé de ferro; - Vidro de Relógio; 1. Objetivo: Método de formação de espuma. 1.1.1 Procedimento: Medimos em uma proveta, 50 mL de três amostras de águas coletadas: água do rio Jacuí, água do rio Taquari e água do poço artesiano, e transferimos para um balão volumétrico de 100 mL. Medimos o pH das águas com o papel indicador universal que resultou em 6 as amostras do rio Jacuí e o Taquari; e pH 7 a amostra do poço artesiano. Alcalinizamos as amostras com NaOH e acrescentamos fenolftaleína como indicador. Adicionamos volumetricamente, com o auxílio de uma bureta, 0,25 mL em 0,25 mL da solução de sabão e a cada acréscimo de solução, agitamos o frasco vigorosamente e observamos. Acrescentamos mais solução, até a formação de espuma. Encerramos a titulação até que a espuma formada no frasco, na posição horizontal, estivesse com aproximadamente 1,0 cm de altura e persistindo por mais de 5 minutos. Tabela das titulações: Amostra de água Volume de Solução de Sabão Jacuí 1,4 mL Taquari 1,3 mL Água de poço 5,8 mL 1.1.2 Resultados: 4 Volume de solução de sabão gasto na bureta com o desconto de 0,25 que representa o fator espuma. Rio Jacuí: 1,4 mL – 0,25 mL = 1,15 mL 1,15 mL ------------------------ 50 mL x --------------------------- 1000 mL x = 23 ppm de CaCO3 Rio Taquari: 1,3 mL – 0,25 mL = 1,05 mL 1,05 mL ------------------ 50 mL x ------------------ 1000 mL x = 21 ppm de CaCO3 Poço artesiano: 5,8 mL – 0,25 mL = 5,55 mL 5,55 mL ------------------------ 50 mL x ---------------------- 1000 mL x = 111 ppm de CaCO3 2 TÉCNICA DO PROCESSO DE ABRANDAMENTO DE UMA ÁGUA – MÉTODO PO43- / OH- 2.1 Objetivo: Determinar a dureza total da amostra, pelo método titulométrico complexiométrico. 2.1.1 Procedimento: Medimos em uma proveta, 50 mL de cada amostra de água e colocamos em três erlenmeyers de 250 mL.Após, adicionamos 2 mL de solução tampão e uma pitada de indicador negro de eriocromo T, agitando bem, obtendo a coloração lilás. Titulamos com a solução padrão de EDTA 0,02 M até a mudança de cor para azul. As titulações foram realizadas em triplicatas. Tabela das titulações: Água do rio Jacuí Volume de EDTA 0,02 M 5 Realizamos a titulação com a solução padrão de HCl 0,02 N, observando a mudança de cor de amarelo para vermelho.Titulação realizada em triplicata. Tabela das titulações: Água do rio Jacuí Volume de HCl 0,02 N 1º 2,1 mL 2º 2,2 mL 3º 2,2 mL Água do rio Taquari Volume de HCl 0,02 N 1º 1 mL 2º 1 mL 3º 1 mL Água do Poço Volume de HCl 0,02 N 1º 4,3 mL 2º 4,3 mL 3º 4,4 mL 2.3.2 Resultados: Rio Jacuí: 1eqg HCl --------- 36,45 g 0,729 g ________ 1000ml 0,02 -------------- x y ------------------- 2,16 mL (volume gasto) x = 0, 729 g y = 0, 0015746 g de HCl 36,45 g ------------ 50 g (eqg CaCO3) 1g ----------------1000 mg 0, 0015746 g ------------------ x 0, 0021599 g ------ y x = 0, 0021599 g de CaCO3 y = 2,1599 mg de CaCO3 2, 1599 mg --------- 0,025 L x ------------------- 1L x = 86, 396 mg/L de CaCO3 Rio Taquari: 1eqg HCl --------- 36,45 g 0,729 g ________ 1000ml 0,02 -------------- x y ---------------------- 1 mL (volume gasto) x = 0, 729 g y = 0, 000729 g de HCl 8 36,45 g ------------ 50 g (eqg CaCO3) 1g ----------------1000 mg 0, 000729 g ------------------ x 0, 001 g ------ y x = 0, 001 g de CaCO3 y = 1 mg de CaCO3 1 mg --------- 0,025 L x ------------------- 1L x = 40 mg/L de CaCO3 Poço Artesiano: 1eqg HCl --------- 36,45 g 0,729 g ________ 1000ml 0,02 -------------- x y ------------------- 4,33 mL (volume gasto) x = 0, 729 g y = 0, 0031565 g de HCl 36,45 g ------------ 50 g (eqg CaCO3) 1g ----------------1000 mg 0, 00315365 g ------------------ x 0, 0043299 ------ y x = 0, 0043299 g de CaCO3 y = 4, 3299 mg de CaCO3 4, 3299 mg --------- 0,025 L x ------------------- 1L x = 173, 196 mg/L de CaCO3 2,4 Objetivo: Tratamento da água mais dura Cálculo da quantidade necessária de Na3PO4 para o tratamento da amostra: Reação: 4 CaCO3 + 2 Na3PO4.12H2O + 2 NaOH → Ca3(PO4)2.Ca(OH)2i+ 4 Na2CO3 4 mols ------- 2 mols 400 g ------- 760 g 111 ppm ----- x x = 210,9 mg de Na3PO4 1 L -------------------------------- 210,9 mg 0,4L (volume da amostra) ------ x x = 84,36 mg 9 Excesso de 10ppm (10mg/L) 10 mg --------------- 1L x -------------------- 0,4L x = 4 mg Então: 84,36 mg + 4 mg = 88,36 mg 1g -------------------- 1000 mg x ------------------- 88,36 x = 0,08836 g 2.4.1 Procedimento: Medimos 400 mL da amostra da água do poço artesiano em uma proveta e passamos para um copo de béquer de 1000 mL. Ajustamos com o papel indicador universal o pH da amostra em 11, através da utilização de NaOH 10% e adicionamos quantidade calculada de Fosfato de Sódio que foi de 0,08836 g . Aquecemos a amostra até a ebulição. Após o aquecimento, acrescentamos uma ponta de espátula de polieletrólito na amostra e agitamos a amostra. Deixamos em repouso até que houvesse formação de precipitado. Determinação do pH no sobrenadante: Com o papel indicador universal, medimos o pH que resultou em 10. Determinação da dureza (EDTA) no sobrenadante: Adicionamos no erlenmeyer 50 mL do sobrenadante com 2 mL da solução tampão 10 e uma pitada de indicador negro de eriocromo T.Realizamos a titulação e calculamos a dureza do EDTA no sobrenadante. Tabela das titulações: Determinação da Dureza Volume de EDTA 0,02 M 10