Baixe Determinação de vitamina C por iodometria e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA CRISTIANE COLODEL DETERMINAÇÃO DA PORCENTAGEM DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM UM COMPRIMIDO COMERCIAL DE VITAMINA C POR IODOMETRIA PONTA GROSSA 2011 CRISTIANE COLODEL DETERMINAÇÃO DA PORCENTAGEM DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM UM COMPRIMIDO COMERCIAL DE VITAMINA C POR IODOMETRIA Relatório apresentado como avaliação parcial na disciplina de Química Analítica Experimental, sobre a prática realizada no dia 18/08/11, sobre volumetria de óxido redução, tendo a iodometria como método de análise. Profª: Drª Elaine R. L. Tiburtius PONTA GROSSA 2011 2 – Objetivos Determinar a porcentagem de ácido ascórbico em um comprimido comercial de vitamina C. 3 – Materiais e métodos a) Materiais utilizados - 8 Erlenmeyers; - Bureta; - Água destilada; - Béqueres; - Vidros de relógio; - Espátulas; - Balança semi-analítica; - Dicromato de potássio (K2Cr2O7) sólido; - Iodeto de potássio (KI) sólido; - Solução de iodo (I2) de concentração a ser determinada; - Solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) de concentração a ser determinada; - Solução de ácido clorídrico (HCl) 6 mol/L; - Solução de amido; - Comprimido comercial de vitamina C, da marca Cewin®; - Almofariz e pistilo. b) Procedimentos experimentais Os erlenmeyers foram numerados, de 1 a 8. Os erlenmeyers 1, 2 e 3 foram utilizados para a padronização da solução de tiossulfato. Para esta padronização, pesou-se em cada erlenmeyer uma massa aproximada de 0,1g de dicromato de potássio, juntamente com 1g de iodeto de potássio (que tem a finalidade de manter o iodo produzido na reação solubilizado), dissolvendo-se em 100 ml de água e acidificando com 10ml de ácido clorídrico 6 mol/L. Em seguida, titulou-se cada um com solução de tiossulfato de sódio, utilizando amido como indicador, até que a coloração se alterasse de azul para levemente incolor. Os erlenmeyers 4, 5 e 6 foram utilizados para a determinação da concentração da solução de iodo. Para esta determinação, foram utilizadas alíquotas de 2 ml da solução de tiossulfato de sódio padronizada, completando-se até o volume de 100 ml com água destilada (apenas para facilitar a titulação), e titulou-se com a solução de iodo, usando-se amido como indicador, até que a coloração se apresentasse levemente azul. Após a padronização da solução de iodo, utilizou-se os erlenmeyers 7 e 8 para a determinação da porcentagem de ácido ascórbico (AsH) no comprimido comercial. Para esta determinação, triturou-se o comprimido de vitamina C e pesou-se em cada erlenmeyer uma massa aproximada de 0,03g do comprimido triturado, adicionando- se 100 ml de água destilada para dissolver. Em seguida, titulou-se com a solução de iodo padronizada, utilizando-se amido como indicador, até que uma coloração levemente azul fosse observada. 4 – Resultados e discussão Os resultados obtidos experimentalmente são descritos nas tabelas abaixo: Tabela 1 – Padronização da solução de Na2S2O3 Erlenmeyer Massa de K2Cr2O4 Massa de KI Volume de Na2S2O3 [Na2S2O3] 1 0,108 g 1,013 g 23,1 ml 0,116 M 2 0,104 g 1,005 g 22,8 ml 0,113 M 3 0,101 g 0,997 g 21,4 ml 0,117 M ̅ = 0,115 M Tabela 2 – Padronização da solução de I2 Erlenmeyer Volume de Na2S2O3 Volume de I2 [I2] 4 2 ml 11,3 ml 0,01 M 5 2 ml 11,4 ml 0,01 M 6 2 ml 11,4 ml 0,01 M ̅ = 0,01 M Tabela 3 – Determinação do AsH Erlenmeyer Massa do comprimido Volume de I2 Massa de AsH % AsH 7 0,030 g 13,6 ml 0,0239 g 79,8% 8 0,029 g 13,1 ml 0,0230 g 79,5% ̅ = 79,65% No procedimento de padronização da solução de tiossulfato de sódio, a concentração da solução foi calculada a partir da estequiometria da reação: K2Cr2O7 + 6 KI + 14 HCl 8 KCl + 2 CrCl3+ 7 H2O + 3 I2 Considerando-se que para cada mol de dicromato de potássio (que tem massa molar igual a 242 g/mol) utilizado, produz-se 3 mols de iodo, a partir da massa de dicromato utilizada em cada uma das triplicadas, foi possível calcular o nº de mols de iodo produzidos em cada uma delas: 242g de K2Cr2O7 ---------- 3 mols de I2 N g de K2Cr2O7 ------------ x mols de I2 onde N é a massa de dicromato de potássio utilizada em cada titulação. Conhecendo-se o nº de mols de iodo presentes em cada erlenmeyer, foi possível calcular o nº de mols de tiossulfato de sódio presentes no volume utilizado em cada titulação, a partir da estequiometria da reação: I2 + 2 Na2S2O3 Na2S4O6 + 2 NaI Considerando-se que cada mol de iodo precisa de 2 mols de tiossulfato de sódio para ser consumido totalmente, foi possível calcular o nº de mols de tiossulfato de sódio utilizados em cada titulação da seguinte maneira: 1 mol de I2 --------- 2 mols de Na2S2O3 x mol de I2 --------- y mols de Na2S2O3
