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Guias e Dicas
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Experimento 02, Notas de estudo de Aquacultura

Química Experimental

Tipologia: Notas de estudo

2011

Compartilhado em 25/11/2011

lucas-degrande-4
lucas-degrande-4 🇧🇷

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Baixe Experimento 02 e outras Notas de estudo em PDF para Aquacultura, somente na Docsity! UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA Faculdade de Ciências Integradas do Pontal Curso: Engenharia de Produção Turma: A Alunos: Lucas Degrande Mateus Alexandre da Costa Silva Suênia Martins Carneiro Experimento nº: 02 Separação dos componentes de uma mistura Prof. Dr. Luis Rogério Dinelli Disciplina: Química Geral Experimental. Ituiutaba-MG 01/09/2011 Introdução A maioria dos materiais não é feito nem de elementos puros e nem de componentes puros. Eles são misturas de substâncias, onde o elemento é uma substância simples, como por exemplo, o sódio, o cloro, o hidrogênio, etc. O elemento não pode ser separado ou decomposto em substância mais simples. Já os compostos são constituídos de dois ou mais elementos combinados, tornando-se substâncias mais complexas do que os elementos. O sal de cozinha que é composto pelos elementos sódio e cloro, a água composta por hidrogênio e oxigênio, são exemplos de compostos. Eles podem ser decompostos (separados) em seus elementos constituintes representados por fórmulas químicas, e os elementos por símbolo. A mistura consiste em duas ou mais substâncias misturadas. Algumas podem ser identificadas visualmente e outras requerem o uso de lupas ou microscópios. A mistura pode ser homogênea quando apresenta apenas uma fase ou heterogênea apresentando duas ou mais fases. A mistura usada nesse experimento, o NaCl + Areia + Naftaleno é do tipo homogênea, chamada também de soluções podendo ser sólida, líquida ou gasosa. Os componentes de uma solução podem ser separados por processos físicos, ou seja, sem o uso de reações químicas. Essa técnica física de separação pode ser: por sublimação, onde um sólido é convertido ao estado gasoso, como a naftalina. Por evaporação, nesse processo o componente volátil é separado na forma de vapor quando a mistura é aquecida, como exemplo, a separação do NaCl da água. Por extração que é empregada para separar sólidos solúveis em água de sólidos insolúveis neste solvente. E por filtração o sólido é separado de um líquido através do uso de um material poroso como o filtro, como exemplo, a mistura: areia, água e NaCl usada nesse experimento. Como não foi observado o surgimento de vapor no interior do béquer e nem a formação de sólido na parte inferior do vidro de relógio, isso devido todo o naftaleno ter sido removido por sublimação, não foi necessário o aquecimento por mais 10 minutos. Em seguida descartou-se esse naftaleno que já havia sido pesado, em um recipiente indicado pelo técnico do laboratório. Adicionou-se cerca de 10ml de água destilada no béquer 1 e agitou a mistura vigorosamente com o auxilio de um bastão de vidro por cerca de 5 minutos. Pesou-se, um segundo béquer de 50ml e um papel de filtro, ambos com precisão de 0,001g e anotou-se as massas. Montou-se o sistema de filtração: o suporte universal mais a argola com mufa fixado a ele, mais o funil preso a essa argola contendo o papel filtro devidamente dobrado para filtrar a mistura, e o béquer 2 para armazenar o filtrado. Filtrou a mistura contida no béquer 1 e utilizou um bastão de vidro para ajudar na transferência de todo o sólido. Após a remoção máxima da quantidade possível de sólido, adicionou 5 ml de água destilada para lavar o béquer e o bastão de vidro, transferiu também essa água para o funil de filtração e repetiu esse processo por mais uma vez, para certificar que todo o sólido fosse transferido para o funil. Após a filtração ter ocorrido o papel filtro foi aberto sobre o vidro de relógio e levou a estufa a cerca de 120°C, por 20 minutos. Depois verificou-se o resíduo sólido estava completamente seco, caso não estivesse seria necessário ir a estufa por mais 10 minutos, após retornar-se a temperatura ambiente pesou e determinou a massa da areia por subtração. Enquanto o resíduo sólido do papel filtro estava na estufa, evaporou-se toda a água do béquer 2 através da montagem experimental: usou-se o tripé mais a tela de amianto sobre o bico de bunsen para aquecer a água até que se evaporasse por completo, sempre diminuindo a chama para evitar que a solução se espirrasse para fora do béquer. Após a evaporação total, manteve-se o aquecimento em chama branda por mais 5 minutos, certificando se o resíduo sólido estava completamente seco. Após o béquer 2 resfriar-se pesou e determinou a massa do NaCl por subtração. Resultados e Discussão 1- Rendimento = n n = M.ex / M. t * 100% , em que M.ex é a massa final do experimento e M.t é a massa do início do experimento n = 1,581/1,517 * 100% n = 104,21% 2- Areia + NaCl + Naftaleno = Massa Total 0,602g + 0,844g + 0,135g = 1,581g Percentagem dos componentes da mistura: Areia = 39,68% NaCl = 55,63% Naftaleno = 8,89% 3- Composto Químico é a interação entre dois ou mais átomos ligados entre si, ou seja, formado por dois ou mais elementos. Com essa introdução sobre composto químico, entende – se que nenhum método de separação descritos no roteiro pode ser empregado. 4- O procedimento de separação empregado é a extração, onde a água quente extrai as substâncias solúveis, deixando as insolúveis, dando assim o gosto e o aroma característico do chá. 5- A massa do experimento final foi maior que a do experimento inicial, isso se deve pelo ganho de massa através de um composto como a água que pode ter se unido a areia ou ao NaCl, por não estarem totalmente secos. 6- Houve diferença entra as massas de naftaleno pesadas, o que foi comprovado pelos resultados obtidos por cada uma das formas de determinar a massa. Por subtração a massa de naftaleno foi igual a 0,202g e por pesagem direta 0,135g, assim definindo que o processo por pesagem direta é muito mais confiável, pois você consegue observar a perda que houve por parte do composto, diferente pelo meio da subtração, onde não tem certeza o quanto de massa foi perdido pelo composto. 7- Areia = 5,921 g Naftaleno= 1,564 g NaCl = 3,642 g Mistura total do experimento no início = 11,562 g Mistura total do experimento ao final = 11,127 g Rendimento = 96,23% Percentagem dos componentes da mistura: Areia = 51,21% Naftaleno = 13,52% NaCl = 31,49% 8- Rendimento menor que 100%, podem ser explicados por erros de cálculo e perda de parte de alguma substância durante os processos de separação. Rendimento maior que 100% podem ser explicados por erros de cálculo também e ganho de massa por outro tipo de elemento que foi aderido em outro composto durante os processos de separação, como exemplo a água no experimento realizado. 9- Dados concedidos pelo professor: Areia = 40% NaCl = 30%
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