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Matérias > Química > Tabela PeriódicaTabela Periódica dos Elementos Químicos

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ESTRUTURA DO ÁTOMO Experiência de Rutherford (1911)

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Na figura temos:

Invólucro de chumbo.1. Material Radiativo.2. Partículas a emitidas.3. Placa de ouro.4. Tela fluorescente.5. Partículas que retornam.6. Partículas desviadas.7. Partículas sem desvio mensurável.8. Cintilações produzidas pelos choques.9.

Rutherford imaginou então que o átomo teria uma região de grande massa aonde as partículas refletiriam, ao que chamou de núcleo (positivamente carregados), envolta por uma região de massa desprezível, incapaz de refletir as partículas, chamada eletrosfera. Esse modelo também é denominado modelo nuclear ou planetário.

A experiência mostrou ainda outro resultado surpreendente. O diâmetro do átomo é 10.0 vezes maior que o do núcleo.

A massa do átomo está, praticamente toda, nos prótons e nêutrons confinados na pequena região do núcleo.

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Partículas Subatômicas

Os átomos são constituídos por várias partículas entre elas temos: Prótons (P), Nêutrons (N) e Elétrons (E). Suas massas em unidade de massa atômica (u) e cargas em unidade elementar de carga (UEC) estão no quadro abaixo.

propriedade / partículamassa (em u)carga (em UEC) PRÓTON ~1 +1 NÊUTRON ~1 0 ELÉTRON ~1/1836 -1

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A disposição dessas partículas, no modelo de Rutherford, é:

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Características dos Átomos Número Atômico (Z) É o número de prótons que o átomo possui no núcleo O número atômico identifica o átomo de um elemento.

Número de Massa (A) É a soma dos números de prótons e nêutrons:

A = P + N ou A = Z + N

Representação:

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Átomo (NEUTRO) e Íon Átomos são espécies neutras ou seja o número de prótons (+) é igual ao nº de elétrons (-).

nº p = nº e

Os átomos quando reagem podem perder ou ganhar elétrons, formando íons.

CátionÂnion
x+qy-q

Representação: Veja alguns átomos e íons:

(Átomo) nº p > nº e

(Cátion monovalente)

(Átomo) nº e > nº p (Ânion trivalente)

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Átomos Isótopos, Isóbaros e Isótonos Isótopos São átomos que possuem

Atente para que os isótopos são átomos do mesmo elemento, porque possuem o mesmo número atômico, portanto devem sempre ser representados pelo mesmo símbolo.

Ex: O hidrogênio é encontrado na natureza na forma de três isótopos:

1H11H2 1H3

Denominados, respectivamente, prótio, deutério e trítio.

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Composição Isotópica O elemento cloro, por exemplo, aparece na natureza com a seguinte composição isotópica aproximada:

17Cl35 : 75,5%

17Cl37 : 24,5%

A massa atômica do cloro encontrada, por exemplo, nas tabelas periódicas, é a média ponderada das massas dos isótopos

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Isóbaros São átomos que possuem:

6C147N14

Veja que são átomos de elementos diferentes, pois possuem números atômicos diferentes. Exemplo: Isótonos

São átomos que possuem :

Exemplo:

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A idéia de ligação entre os átomos é tão antiga como a própria idéia de átomo. O filósofo da antiga Grécia, Epicuro, já imaginava os átomos ligando-se através de ganchos e outros artifícios mecânicos. Só no século passado é que a idéia de ligação química foi associada à capacidade de ligação de um átomo, principalmente por Couper (1864) e Kekulé (1865). Mas afinal, por quê os átomos se ligam?

A primeira explicação para isso foi formulada, independentemente, por Lewis e Kössel. Em suma propunham a Regra do Octeto. Em 1916 foram propostos os primeiros trabalhos que tentam responder a essa pergunta.

Os átomos ligam-se para obterem 8 elétrons na camada de valência (ou completarem a última camada).

Basearam-se nas configurações eletrônicas dos gases nobres, considerados até então completamente inertes e estáveis (não faziam ligação química):

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