Baixe Identificação de Cátions: Grupo do Cloreto Insolúvel e outras Notas de estudo em PDF para Engenharia de Alimentos, somente na Docsity! UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA AGROALIMENTAR UNIDADE ACADÊMICA DE AGRONOMIA E TECNOLOGIA DE ALIMENTOS CAMPUS DE POMBAL - PB PRIMEIRO GRUPO DE CÁTIONS ALUNO: Andressa Gonçalves de Santana CURSO: Engenharia de Alimentos 4° período DICIPLINA: Química Analítica Experimental PROFESSORA: Josilene de Assis Cavalcante POMBAL – PB 2010 INTRODUÇÃO Comumente os cátions são classificados como pertencentes a grupos. Essa categorização normalmente é dividida em cinco grupos. Cada grupo tem em comum um reagente pelo qual se tem uma maior facilidade de separá-lo de uma solução. A descrição dos grupos abaixo está resumida. A análise deve ser feita de forma criteriosa e sistemática. Grupo 1:Consiste em íons que formam cloretos insolúveis. Os cátions mais comuns deste grupo são: Ag+, Hg22+,e Pb2+. Grupo 2:O segundo grupo analítico consiste de íons que formam sulfetos insolúveis em meio ácido. Grupo 3 :Estes precipitam em meio de sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal. Grupo 4: Formam carbonatos que são insolúveis em água. Grupo 5: Os cátions presentes neste grupo são os que não reagiram em nenhum dos grupos anteriores. Constituem este grupo os seguintes cátions: Ag+, Hg22+ e Pb2+. Esses íons são precipitados como cloretos insolúveis pela adição de um pequeno excesso de HCl diluído, daí o grupo ser conhecido como grupo do cloreto insolúvel. As solubilidades dos cloretos de prata e de mercúrio são muito baixas e estes sais podem ser precipitados, quase completamente, mediante adição de um pequeno excesso de ácido clorídrico à solução de cátions. O cloreto de chumbo é muito mais solúvel, só precipitando se a concentração do íon Pb2+ for elevada. Portanto, bastante chumbo é deixado em solução para precipitar como sulfeto de chumbo com o 2o grupo de cátions. O ácido clorídrico é preferido para a precipitação do grupo por não introduzir cátions (tais como Na+, K+). As equações iônicas da precipitação dos cloretos insolúveis são: Ag+ + Cl- F 0D B AgCl(s) Hg22+ + 2Cl- F 0D B Hg2Cl2(s) Pb2+ + 2Cl- F 0D B PbCl2(s) Além do mais, o excesso de íons cloreto assegura uma precipitação mais completa dos cloretos deste grupo devido a redução de suas solubilidades pelo efeito do íon comum. Entretanto, um grande excesso do ácido deve ser evitado para que não haja redissolução do precipitado devido a formação de cloro complexos solúveis, fracamente dissociados, com o excesso de íons cloreto. AgCl(s) + Cl- F 0 D B AgCl2- PbCl2(s) + 2Cl- F 0 D B PbCl42- MATERIAIS E METODOLOGIA MATERIAIS • Béquer • Balão de fundo chato • Pipeta • Funil • Tubo de ensaio • Papel de filtro REAGETES • Acido nítrico • Hidróxido de amônia • Acido clorídrico • Cromato de potássio SOLVENTE • Água destilada METODOLOGIA Foi recebida uma amostra de cátions a ser analisada, homogenizou-se a solução e em seguida adicionou-se Ácido Clorídrico (HCl), obtendo-se uma mistura de cor branca. Em seguida aqueceu-se levemente a solução na manta de aquecimento. Enquanto aquecia-se a solução, preparou-se o funil em um suporte com o papel filtro e um béquer abaixo do mesmo, após aquecida a solução, resfriou-se a mesma um pouco para em seguida filtrá-la. Onde ficou retido o resíduo (1) no papel filtro, e o filtrado (1) que ficou no béquer foi desprezado. Em seguida adicionou-se água quente ao funil que continha o resíduo (1), obtendo-se o filtrado (2), a partir deste pipetou-se 1 mL do mesmo e transferiu-se para o tubo de ensaio A3, onde adicionou-se 15 gotas de cromato de potássio, obtendo assim o Chumbo. Em seguida adicionou-se um pouco de hidróxido de amônio ao resíduo (1) que não obteve uma coloração prateada que era o desejado, identificando-se assim que não contêm o íon mercuroso. Pipetou-se 2 ml do filtrado (3) e transferiu-se para o tubo de ensaio A1, com o auxílio de um funil transferiu-se 7,5 mL de ácido nítrico para uma proveta, e em seguida transferiu-se para o tubo de ensaio A1, obtendo-se assim um precipitado branco, identificando-se assim o 0 0 1 F 0 0 1 Fíon Prata (Ag +). RESULTADOS E DISCUSSÃO De acordo com a metodologia descrita antes, pode-se observar que quando adicionou-se o cromato de potássio diluído no filtrado (2) e houve a formação do precipitado amarelado, mostrando assim que a solução contêm chumbo. Em seguida pegou-se o resíduo (1) e adicionou o hidróxido de amônia (1:1) foi observado não ocorreu nada com o resíduo, constatou-se assim que não contêm o íon mercuroso, na forma Hg (NH3) 2Cl e Hg metálico. Logo após pegou-se o filtrado (3) e adicionou o acido nítrico (1:1), houve uma precipitação branca, então na solução contêm prata.
