Catálise heterogênia

Catálise heterogênia

Adsorção física versus adsorção química

  • Adsorção física versus adsorção química

Teoria de Dowden

  • As moléculas reagentes são ativadas por uma transferência de carga à superfície do catalisador após adsorção

  • A + B → C

  • e↕e e↕e e↕e

  • metal

  • ←e→

Princípio de Sabatier

  • Complexos intermediários formados com o catalisador não devem ser nem demasiado estáveis nem demasiado instáveis – estabilidade ótima para actividade catalítica máxima.

Atividade catalítica dos semicondutores

  • Em regra, os óxidos de metais das séries curtas da Tabela Periódica e os óxidos alcalino-terrosos são estequiométricos, têm elevado ponto de fusão e são isoladores. Os óxidos e. sulfuretos dos metais de transição e pós-transição podem tomar-se não estequiométricos e, nesse estado, são semicondutores.

  • Os semicondutores extrínsecos classificam-se ainda em dois tipos, p (positivo) e n (negativo),

Atividade catalítica dos semicondutores

  • Semicondutores tipo-p (exemplo: NiO) — Há um excesso de oxigênio (deficiente de Ni) relativamente à proporção estequiométrica.

Atividade catalítica dos semicondutores

  • Semicondutores tipo-n (exemplo: ZnO) — Há um excesso de Zn (deficiente de oxigênio) relativamente à proporção estequiométrica:

Atividade catalítica dos semicondutores

  • Numerosos resultados experimentais demonstram haver uma correlação; entre atividade catalítica (em reações de oxidação) e a condutibilidade elétrica dos semicondutores.

Atividade catalítica dos semicondutores

  • A atividade catalítica em reações de oxidação será tanto menor quanto mais forte for á ligação do oxigênio à superfície. Assim a atividade diminui à medida que o calor de adsorção do oxigênio aumenta, como se pode ver na figura 2

Atividade catalítica dos semicondutores

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